Ejercicio 5.17 de la guia de Quimica Ingeneria/Exactas
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Created: 23/01/2012
Este es un post de ayuda para los que cursan Quimica del CBC 'UBA':
Perdi muchisimo tiempo con este ejercicio por una tonteria, el 5.17 de la guia de Quimica Ingeneria/Exactas pero aca esta resuelto:
Ej 5.17) En un recipiente vacio y rÃgido se introdujeron 640mg de metano, 350mg de argón y 450mg de nitrogeno, siendo la presion parcial de este ultimo 304hPa a 27,0 °C, Calcular:
a) El volumen del recipiente.
Basicamente en este punto utilizamos una unica formula que es
Pi (precion parcial del ntrogeno) = ni (moles de nitrogeno aca) * 0.082 * 300
---------------------------------------------------
V (volumen del recipiente)
ahora, mucho cuidado aca, nosotros lo unico que necesitamos aca, es saber la Precion parcial que nos dice el ejercicio, es igual a 304hPa = 0.3Atm, y necesitamos moles de nitrogeno, y aca es donde perdi mucho tiempo, porq no es nitrogento solo (N), sino que un atomo no puede existir solo tiene que estar junto con otros, por lo cual en este caso seria (N2), diatomico, ojo con eso, y en el caso de Argon por ser un gas noble si puede existir monoatomico por eso dejamos como Ar simplemente, entonces para econtrar moles de nitrogeno lo hacemos es:
1 mol N2 - 28g
X = 0.016moles - (450mg = 0.45g)
ya tenemos todos los datos para calcular el volumen:
reemplazamos en la otra formula:
0.3Atm (precion parcial del ntrogeno) = 0.016moles (moles de nitrogeno aca) * 0.082 * 300
---------------------------------------------------------------
V (volumen del recipiente)
V = 1.312 dm3 (Tal como esta en las respuestas de la guia)
b) La precion ejercida por la mezcla de los gases (Precion total).
es muy facil esto, simplemente usamos la formula
Pi (precion parcial del nitrogeno) = X (fraccion molar del nitrogeno) * P (precion total)
como sabemos precion parcial que es 0.3Atm
buscamos fraccion molar que es la divicion de moles de nitrogeno por la suma de moles totales de todos los gases participantes
X = 0.016
-------
0.06 <- (Este valor es: 0.04 + 8.75*10 a la (-3) + 0.016)
X = 0.26
ahora reemplazamos en la formula anterior:
0.3Atm (precion parcial del nitrogeno) = 0.26 (fraccion molar del nitrogeno) * P (precion total) = 1.15 Atm
Aprox como esta en la guia.
Espero que le sirva a alguien, cualqeuir cosa dejen un comentario!
Saludos!
Este es un post de ayuda para los que cursan Quimica del CBC 'UBA':
Perdi muchisimo tiempo con este ejercicio por una tonteria, el 5.17 de la guia de Quimica Ingeneria/Exactas pero aca esta resuelto:
Ej 5.17) En un recipiente vacio y rÃgido se introdujeron 640mg de metano, 350mg de argón y 450mg de nitrogeno, siendo la presion parcial de este ultimo 304hPa a 27,0 °C, Calcular:
a) El volumen del recipiente.
Basicamente en este punto utilizamos una unica formula que es
Pi (precion parcial del ntrogeno) = ni (moles de nitrogeno aca) * 0.082 * 300
---------------------------------------------------
V (volumen del recipiente)
ahora, mucho cuidado aca, nosotros lo unico que necesitamos aca, es saber la Precion parcial que nos dice el ejercicio, es igual a 304hPa = 0.3Atm, y necesitamos moles de nitrogeno, y aca es donde perdi mucho tiempo, porq no es nitrogento solo (N), sino que un atomo no puede existir solo tiene que estar junto con otros, por lo cual en este caso seria (N2), diatomico, ojo con eso, y en el caso de Argon por ser un gas noble si puede existir monoatomico por eso dejamos como Ar simplemente, entonces para econtrar moles de nitrogeno lo hacemos es:
1 mol N2 - 28g
X = 0.016moles - (450mg = 0.45g)
ya tenemos todos los datos para calcular el volumen:
reemplazamos en la otra formula:
0.3Atm (precion parcial del ntrogeno) = 0.016moles (moles de nitrogeno aca) * 0.082 * 300
---------------------------------------------------------------
V (volumen del recipiente)
V = 1.312 dm3 (Tal como esta en las respuestas de la guia)
b) La precion ejercida por la mezcla de los gases (Precion total).
es muy facil esto, simplemente usamos la formula
Pi (precion parcial del nitrogeno) = X (fraccion molar del nitrogeno) * P (precion total)
como sabemos precion parcial que es 0.3Atm
buscamos fraccion molar que es la divicion de moles de nitrogeno por la suma de moles totales de todos los gases participantes
X = 0.016
-------
0.06 <- (Este valor es: 0.04 + 8.75*10 a la (-3) + 0.016)
X = 0.26
ahora reemplazamos en la formula anterior:
0.3Atm (precion parcial del nitrogeno) = 0.26 (fraccion molar del nitrogeno) * P (precion total) = 1.15 Atm
Aprox como esta en la guia.
Espero que le sirva a alguien, cualqeuir cosa dejen un comentario!
Saludos!